熱量（heat）指的是由于溫差的存在而導致的能量轉化過程中所轉化的能量。而該轉化過程稱為熱交換或熱傳遞。

熱量與熱能之間的關系就好比是做功與機械能之間的關系一樣。若兩區域之間尚未達至熱平衡，那么熱便在它們中間溫度高的地方向溫度低的另一方傳遞。任何物質都有一定數量的內能，這和組成物質的原子、分子的無序運動有關。當兩不同溫度的物質處于熱接觸時，它們便交換內能，直至雙方溫度一致，也就是達致熱平衡。這里，所傳遞的能量數便等同于所交換的熱量數。

許多人把熱量跟內能弄混，其實熱量指的是內能的變化、系統的做功。熱量描述能量的流動，而內能描述能量本身。充分了解熱量與內能的分別是明白熱力學**定律的關鍵。熱傳遞過程中物體之間傳遞的能量、熱量與過程相聯系，即吸熱或放熱必在某一過程中進行。物體處于某一狀態時不能說它含有多少熱量．

物體（質量M）經某一過程溫度的變化值為△T，則它吸收（或放出）的熱量（Q）為：

　　Q=CM．△T。 其中C是與這個過程相關的比熱（容）。

在國際單位制中，熱量的單位為焦耳（簡稱焦，符號為J），與功和能量的單位相同。歷史上曾定義熱量單位為卡（1卡=4.2焦），但目前僅作為能量的輔助單位。